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ph如何计算

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知道溶液浓度和ka怎么求ph , 要详细步骤 , 缓冲溶液的内容 , 求0.2M NH4CL溶液的PH值。
为什么用的是一元弱酸的公式:[H+]=∫Kw×C/Kb ? 而且Kb用的是NH4CL.H2O 的电离常数? ...

磷酸钠的PH计算,详细步骤:

首先根据磷酸钠的PH的计算公式计算:

Na3PO4+2HCl--->NaH2PO4+2NaCl

[H+]={K1K2}^1/2

pH=-lg[H+]

例:

浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH:

Na3PO4水解有三级:

PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045

HPO4 2- + H2O = H2PO4 - + OH- Kh2 = Kw / Ka2 = 10^-14 / 6.2*10^-8 = 1.61*10^-7
因为Kh1 > 1000 Kh2,所以可以忽略第二级及第三级的水解,以第一级计算:

PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-0.1-x x x

x2 / (0.1-x) = 0.045 

解出x = [OH-] pOH = -lgx

pH = 14 - pOH即得。

扩展资料

常温下,磷酸钠的PH值:

Kb1=10^-14/4.4×10^-13=2.27×10^-2

c(OH-)=√0.1×2.27×10^-2)=0.048

PH=14-P0.048=14-1.32=12.68

【分析化学 计算溶液pH】 0.1mol/L硫酸的pH怎么计算 求过程: 大学化学???

知道溶液浓度和ka怎么求ph: 是酸的话比如醋酸,浓度C,cH+=(C*Ka)^0.5
是盐比如醋酸钠,先求醋酸根水解常数Kh=Kw/Ka
然后cOH-=(C*Kh)^0.5

0.1mol/L 硝酸氨 PH怎么算: 首先查处硝酸铵的解离常数,采用氨跟的浓度来计算pH

怎么配置ph=10的nh3·h2o-nh4cl溶液?怎么分别计算出各自的用量?!求具体方法!!!:

请问0.1mol/L的氯化铵溶液的pH怎么算(Kb=1.75): 你的题都出错了,Kb等于1.75???

20ml. 0.1mol/lHCL和20ml. 0.1mol/lNH3混合后的ph怎么求?: 混合后得到 0.05 mol/L 的氯化铵溶液,用弱酸[H+]公式计算[H+].
[H+] = 根号(c*ka)
=根号(0.05 * 10^-14 / 1.8×10^-5)
=5.27*10^-6 mol/L
其中1.8×10^-5是氨的kb,用水的离子积10^-14除以它,就得到铵根的ka。
所以pH = -lg(5.27*10^-6) = 5.28

强酸弱碱盐的PH值为什么按一元弱酸计算?:

在布仑惕思酸碱理论中,不存在盐的概念,NH4Cl就是一元酸,按如下方式电离:NH4+ + H20 = NH3 + H30+,所以当成一元弱酸来计算,并用NH4+的电离常数。

除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[H+]和[OH-]相等,呈中性,PH=7。但加入盐的离子和H+及OH-作用后使水中H+或OH-浓度发生改变,故多数盐的溶液显示出酸性或碱性,PH≠7。

扩展资料:

(1)当强酸和弱酸均为一元酸时,相同浓度的强酸和弱酸的pH不同;相同pH的强酸和弱酸的物质的量浓度不同;相同pH的强酸和弱酸等同稀释后的溶液pH不同;相同条件的强酸和弱酸的盐溶液pH不同。

(2)方案甲:因为HB是一元弱酸, 0.1 mol/L HB溶液的pH不等于1,且溶液的pH>1;方案乙:相同pH的强酸和弱酸等同稀释后,弱酸的溶液的pH小于强酸溶液的pH,反应制取氢气的能力强,速率快,故b选项正确。

(3)配制pH等于1的溶液难以实现,不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

(4)配制NaB溶液,测其pH>7即可说明它是一元弱酸。

参考资料来源:百度百科-一元弱酸

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